أخبار

كيمياء التخفيف من غاز H2S. نحن نستفيد من 3 خصائص مهمة لجزيء كبريتيد الهيدروجين أثناء عملية تخفيف كبريتيد الهيدروجين.

H2S هو غاز حمضي وسوف يملح العديد من الأمينات إلى هيدروكبريتيد الأمينيوم. ومع ذلك فإن التفاعل قابل للعكس ويشكل الأساس لوحدة إعادة تدوير الأمينات؛ يتم تفكيك الملح مرة أخرى إلى H2S والأمين الحر بالحرارة. تعمل هذه العملية أيضًا على إزالة ثاني أكسيد الكربون لأنه غاز حمضي أيضًا.

يعتبر كبريتيد الهيدروجين عامل اختزال وبالتالي يمكن أكسدته بسهولة. حالة التكافؤ للكبريت هي -2 في H2S ويمكن أكسدتها إلى 0، الكبريت الأولي (مثل نتريت الصوديوم القلوي أو بيروكسيد الهيدروجين) أو +6، كبريتات بواسطة ثاني أكسيد الكلور، هيبوهاليت الخ.

يعتبر كبريتيد الهيدروجين (H2S) من النيوكليوفيلات القوية بسبب ذرة الكبريت التي تعتبر قاعدة لويس الناعمة. توجد الإلكترونات في غلاف الإلكترونات الثالث، بعيدًا عن النواة، وأكثر قدرة على الحركة ويمكن إزاحتها بسهولة. وخير مثال على ذلك هو حقيقة أن H2O سائل بدرجة غليان 100 درجة مئوية، في حين أن جزيء H2S، وهو جزيء أثقل، هو غاز بدرجة غليان -60 درجة مئوية. إن خاصية لويس الأساسية لذرة الأكسجين تشكل هيدروجينًا قويًا جدًا السندات، أكثر من H2S، ومن هنا الفرق الكبير في نقطة الغليان. يتم استخدام الإمكانات المحبة للنواة لذرة الكبريت في التفاعل مع مُحررات التريازين والفورمالدهيد والهيميفورمال أو الفورمالديهايد والأكرولين والجليوكسال.